Question

8．黃銅是銅鋅合金，它用于制造機器、電器零件等，為測定黃銅樣品中銅的質量分數，取10g該樣品粉碎，加入足量的溶質質量分數為10%的稀鹽酸，反應情況如圖所示，求：
（1）黃銅樣品中銅的質量分數為35%．
（2）m的值．

Answer 1

分析 鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，由產生的氫氣的函數關系圖，完全反應時生成氫氣的質量為0.2g．由反應的化學方程式列式計算出參加反應的鋅的質量、稀鹽酸中溶質的質量，進而計算出黃銅樣品中銅的質量分數、m的值．

解答 解：設參加反應的鋅的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73         2
x   y         0.2g
（1）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
黃銅樣品中銅的質量分數為$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%．
（2）$\frac{73}{2}=\frac{y}{0.2g}$      y=7.3g
m的值7.3g÷10%=73g．
答：（1）黃銅樣品中銅的質量分數為35%；（2）m的值為73g．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．