Question

17．用三塊相同的鋁片（均已去除氧化膜）進行如下實驗．
實驗①：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現象；
實驗②：取第二塊鋁片，放入CuSO₄溶液中，鋁片表面有紅色物質析出；
實驗③：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，竟然沒有明顯的現象；
實驗④：將實驗③中的鋁片取出，洗凈后放入CuSO₄溶液中，也沒有明顯現象．
下列說法不正確的是（　　）

• A． 鋁片與濃硫酸不能發生化學反應
• B． 實驗①觀察到鋁片表面有氣泡產生
• C． 由實驗②可以得出金屬鋁比銅活潑
• D． 濃硫酸與稀硫酸的化學性質有差別

Answer 1

分析 A、根據濃硫酸有強氧化性進行分析；
B、根據排在氫前面的金屬會與酸反應生成氫氣進行分析；
C、根據排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析；
D、根據濃硫酸可以將鋁氧化成氧化鋁進行分析．

解答 解：A、濃硫酸具有強氧化性，可以將鋁氧化成氧化鋁，所以鋁可以與濃硫酸反應，故A不正確；
B、排在氫前面的金屬會與酸反應生成氫氣，故B正確；
C、排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，由實驗②可以得出金屬鋁比銅活潑，故C正確；
D、濃硫酸有強氧化性，稀硫酸沒有，故D正確．
故選：A．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應用和濃硫酸的強氧化性，需要加強識記．