Question

12．某種氧化銅樣品共2.0g 其中混有極少量木炭粉雜質，為測定該樣品中氧化銅的質量分數，某同學設計了如圖裝置進行實驗（N₂不參加反應，不考慮外界空氣對實驗的影響）．充分反應后，裝置Ⅱ的質量增加了0.44g，求該樣品中氧化銅的質量分數．（請根據化學方程式列式計算）

Answer 1

分析 高溫條件下，氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳，生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉溶液增加的質量即為反應生成二氧化碳的了，根據二氧化碳質量和反應的化學方程式可以計算氧化銅的質量及其質量分數．

解答 解：設碳的質量為x，
依題意可知，生成二氧化碳的質量為0.44g，
C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，
12                           44
 x                         0.44g
$\frac{12}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$，
 x=0.12g，
樣品中CuO的質量分數為：$\frac{2.0g-0.12g}{2.0g}$×100%=94.0%，
答：樣品中CuO的質量分數為94.0%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．