Question

14．工業過氧化氫溶液中過H₂O₂的質量分數通常為20～80%．某廠化驗室為了測定某批過氧化氫溶液中H₂O₂的質量分數，進行了以下分析實驗：稱取溶液樣品注入燒杯中，將稱量好MnO₂慢慢加入其中，至反應停止，稱量殘留物的質量．有關數據如下表所示．求樣品中H₂O₂的質量分數．

物質	H2O2溶液樣品質量	MnO2的質量	殘留物的質量
質量（g）	20	2.0	18.8

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氧氣的質量．根據過氧化氫分解的化學方程式和生成氧氣的質量，計算出參與反應的過氧化氫的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答 解：根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=20g+2.0g-18.8g=3.2g；
設這過氧化氫溶液中溶質過氧化氫的質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O        
68　　　         32        
x 　　　　     3.2g      
$\frac{68}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=6.8g
過氧化氫溶液中溶質質量分數為$\frac{6.8g}{20g}×$100%=34%
答案：樣品中H₂O₂的質量分數為34%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．