Question

11．甲、乙、丙3種常見物質，由氫、氧、氯、鈣、鐵5種元素中的2～3種組成．
（1）甲俗稱熟石灰，其化學式為Ca（OH）₂．
（2）乙溶液有刺激性氣味，與固體丙反應后溶液變黃，寫出該反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）試管中盛有某紅色溶液，滴加甲溶液，溶液變渾濁；再加入過量的乙溶液，觀察到產
生無色氣泡，溶液又變澄清，且由紅色變為無色．
①試管內最初盛放溶液的溶質是碳酸鈉和酚酞．
②用化學方程式表示溶液變渾濁的原因Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓．
③最終所得溶液中溶質的組成為HCl、NaCl、CaCl₂．

Answer 1

分析 已知“甲、乙、丙3種常見物質，由氫、氧、氯、鈣、鐵5種元素中的2～3種組成”，則：
（1）根據“甲俗稱熟石灰”，寫出化學式；
（2）根據“乙溶液有刺激性氣味，與固體丙反應后溶液變黃”，推測乙為稀鹽酸，丙為氧化鐵，進行書寫化學方程式；
（3）根據碳酸鈉的溶液為堿性；氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因為“加入過量的乙溶液”，進行分析．

解答 解：已知“甲、乙、丙3種常見物質，由氫、氧、氯、鈣、鐵5種元素中的2～3種組成”，則：
（1）因為甲俗稱熟石灰，為氫氧化鈣，則其化學式為Ca（OH）₂．
（2）根據“乙溶液有刺激性氣味，與固體丙反應后溶液變黃”，推測乙為稀鹽酸，丙為氧化鐵，則該反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）根據“試管中盛有某紅色溶液，滴加甲溶液，溶液變渾濁；再加入過量的乙溶液，觀察到產
生無色氣泡，溶液又變澄清，且由紅色變為無色”，則推測：
①因為碳酸鈉的溶液為堿性，故試管內最初盛放溶液的溶質是碳酸鈉和酚酞．
②因為氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故用化學方程式表示溶液變渾濁的原因為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓．
③因為氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因為“加入過量的乙溶液”，故最終所得溶液中溶質的組成為HCl、NaCl、CaCl₂．
故答案為：
（1）Ca（OH）₂；（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）①碳酸鈉和酚酞；②Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓；③HCl、NaCl、CaCl₂．

點評 本題的推斷由組成物質的元素做為限定條件，因此，熟悉常見物質的組成、性質及變化規律對該題中所涉及物質的推斷就至關重要了．