Question

某同學取一定量久置于空氣中的固體燒堿樣品（其中只含有NaOH和Na₂CO₃）溶于適量水中，向其中加入足量的稀H₂SO₄溶液，充分攪拌到不再產生氣泡為止，測得放出CO₂氣體的質量為2.2g．請回答：
（1）寫出上述樣品中物質與稀H₂SO₄溶液發生反應的化學方程式①______、②______．
（2）若上述所取樣品的質量為20g，計算樣品中NaOH的質量分數（寫出詳細的計算過程）
（3）若取質量相等的固體燒堿兩份，甲份密封處理，乙份露置空氣一段時間使其部分變質，然后將它們分別溶于水，并與相同濃度的稀硫酸充分反應，則消耗稀硫酸溶液的體積比較：V（甲）______V（乙）（填“=““＞“或“＜”）．

Answer 1

（1）硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；碳酸鈉溶液和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；故填：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）設燒堿樣品中Na₂CO₃的質量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                      2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3 g
樣品中NaOH的質量分數為：

20g-5.3g

20g

×100%=73.5%
答：樣品中NaOH的質量分數73.5%．
（3）根據質量守恒定律，氫氧化鈉轉化成碳酸鈉的過程中，鈉元素的質量沒變，故氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸，所以消耗稀硫酸溶液的體積相等．故填：=．