Question

為測定一瓶失去標簽的過氧化氫溶液的溶質質量分數，某同學取50.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，等不再放出氣體，稱得燒杯中剩余物質的總質量為50.4g．計算：

（1）過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為 ．(2分)

（2）此過氧化氫溶液的溶質質量分數．（7分）（寫出計算過程）

Answer 1

（1）1:16；（2）6.8%。

【解析】

試題分析：（1）過氧化氫（H2O2）中氫元素和氧元素的質量比為：(1×2):(16×2)=1:16；

（2）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量是50.0g+2g-50.4g=1.6g

設該過氧化氫溶液中溶質的質量為x

2H2O22H2O+O2↑

68 32

x 1.6g

解得：x=3.4g

此過氧化氫溶液的溶質質量分數為：×100%=6.8%

答：此過氧化氫溶液的溶質質量分數為6.8%。

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算；有關化學式的計算；質量守恒定律的應用