Question

10．氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，用毒重石（主要成分為BaCO₃）制備氯化鋇晶體工藝流程如圖：

（1）操作Y的名稱是過濾，濾液2中可循環利用的物質除水外還有氯化鋇．
（2）洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是C（填字母序號）．
A．20℃水　 　B．20℃飽和氯化鈉溶液　  　C．20℃飽和氯化鋇溶液
（3）現用25g毒重石（主要成分為BaCO₃雜質不溶于水也不溶于酸）樣品和100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應．請通過計算：該毒重石中碳酸鋇的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據濾液2中含有的物質考慮；洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑必須能溶解雜質，但不能溶解氯化鋇；
（2）濾渣水洗是為了將混在濾渣中的氯化鋇回收考慮．
（3）已知“100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸”，利用化學方程式，進行計算．

解答 解：
（1）操作Y是將不溶于液體的固體和液體分離，所以是過濾；濾液2是由氯化鋇濃溶液通過結晶過濾得到的，所以濾液2中含有水、氯化鋇；
（2）洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑必須能溶解雜質，但不能溶解氯化鋇，所以要用20℃飽和氯化鋇溶液清洗，不能溶解氯化鋇，但能溶解其它雜質，所以可以將雜質洗掉；
（3）設與100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應需要碳酸鋇的質量為x．則：
BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑
197   73
x    100g×7.3%
則$\frac{197}{73}=\frac{x}{100g×7.3%}$，解得x=19.7g，所以該毒重石中碳酸鋇的質量分數：$\frac{19.7g}{25g}×100%$=78.8%．
故答案為：
（1）過濾，氯化鋇．（2）C，（3）78.8%．

點評 此題是一道多點知識的考查題，主要以信息給予題為主，注意題中信息和課本知識的聯系，看清每步操作的目的或反應實質即可較快解答．