Question

4．1．實驗室常用于制取氧氣的方法有三種：
a、加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；
b、加熱高錳酸鉀固體；
c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H₂O₂）溶液分解產生水和氧氣．

（1）寫出儀器的名稱：①試管②酒精燈
（2）請仔細分析裝置A的特點，推測其所用的制氧氣的方法是b（填a、b或c）裝置A制氧氣時實驗前要檢查裝置氣密性，操作為先將導管一端伸入水中，然后用手緊握試管外壁，導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好．
（3）利用裝置A制氧氣，寫出A中用純凈物制氧氣的符號表達式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑該反應屬于分解反應．在結束實驗時要先將導管移出水面，再熄滅酒精燈．其目的是防止水槽中水倒流，炸裂試管；
（4）采用方法c制取氧氣應該選用的裝置B（填“A”或“B”），為檢驗裝置B中氧氣是否收集滿，可用帶火星的木條放在集氣瓶的瓶口，這是利用了氧氣密度比空氣大，助燃性的性質．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據A裝置中有酒精燈，說明反應需要加熱，反應物也是固體，試管口有棉花，所以是高錳酸鉀制取氧氣，以及檢驗裝置氣密性的方法進行分析；
（3）根據高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，以及實驗室制取氧氣結束的注意事項進行分析；
（4）根據實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，氧氣有助燃性，密度比空氣大進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是試管，②是酒精燈；
（2）A裝置中有酒精燈，說明反應需要加熱，反應物也是固體，試管口有棉花，所以是高錳酸鉀制取氧氣，故選：b，檢驗裝置氣密性的方法是：先將導管一端伸入水中，然后用手緊握試管外壁，導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好；
（3）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應滿足分解反應一變多的條件，屬于分解反應，在結束實驗時要先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，其目的是：防止水槽中水倒流，炸裂試管；
（4）實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以應該選用的裝置B，氧氣有助燃性，密度比空氣大，驗滿時將帶火星的木條放在集氣瓶口．
故答案為：（1）試管，酒精燈；
（2）b，先將導管一端伸入水中，然后用手緊握試管外壁，導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好；
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解，將導管移出，防止水槽中水倒流，炸裂試管；
（4）B，瓶口，助燃性，密度比空氣大．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．