Question

11．某無色溶液中可能有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-等離子中的一種或幾種，經pH試紙測定，該溶液的pH為11．由此可知，該溶液中一定存在的陰離子有OH^-，一定不存在的陽離子有Mg²⁺、Fe³⁺．

Answer 1

分析 pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH^-；結合復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．

解答 解：pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH^-；該溶液為無色，則一定不存在Fe³⁺；OH^-能與Mg²⁺結合成氫氧化鎂沉淀，兩種離子不能共存，故該溶液中一定不存在Mg²⁺；則該溶液中一定存在的陽離子是鉀離子；該溶液中可能存在NO₃^-、SO₄^2-．
故答案為：OH^-；Mg²⁺、Fe³⁺．

點評 本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意是在堿性性溶液中共存及特定離子的顏色．