Question

取25克石灰石樣品，放在盛有125克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（雜質不參加反應），燒杯內物質質量變為141.2克，求：
（1）生成CO₂的質量；
（2）石灰石樣品的純度．

Answer 1

分析：（1）根據該反應中只有二氧化碳是氣體，則利用質量守恒定律和反應前后燒杯中物質的總質量之差來計算二氧化碳的質量；
（2）將二氧化碳的質量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質量，再計算碳酸鈣的質量分數；

解答：解：（1）由質量守恒可知，二氧化碳的質量為25g+125g-141.2g=8.8g，
（2）設反應中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    8.8g

100

x

=

44

8.8g

解得x=20g
該樣品中碳酸鈣的質量分數為

20g

25g

×100%=80%，
答：（1）反應生成二氧化碳的質量是8.8g；（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數為80%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵．