Question

某化學 興趣小組采集一些石灰石標本，現要測定其中含碳酸鈣的質量分數，他們取25克石灰石樣品，加入足量的稀鹽酸直到不再產生氣體，測得共生成氣體8.8克．
（1）計算實驗中參加反應的碳酸鈣質量；

 

（2）該石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數．

 

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Answer 1

分析：石灰石的主要成分碳酸鈣可與鹽酸反應放出二氧化碳，根據反應的化學方程式，可由生成氣體二氧化碳的質量計算參加反應的碳酸鈣的質量，并由此計算該石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）設實驗中參加反應的碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    8.8g

100

x

=

44

8.8g

x=20g
（2）該石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數=

20g

25g

×100%=80%
故答案為：20g；80%．

點評：25克石灰石樣品非純凈物的質量，在根據化學方程式進行計算時，不可直接代入化學方程式進行計算．