Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25克石灰石樣品，放入盛有150克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（雜質(zhì)不反應），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?66.2克．求：
①反應生成二氧化碳多少克？
②石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：①石灰石的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量和去掉燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量所得的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量．
②由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：①生成二氧化碳的質(zhì)量為
150g+25g-166.2g=8.8g
②設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                 8.8g

x=20g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)==80%
答：①反應生成二氧化碳8.8g；
②石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．
點評：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．