Question

5．某化工廠排放的廢水含有較多的 FeSO₄，為綜合利用 FeSO₄，他們設計了以下工藝流程：

（1）生產過程中先向 FeSO₄溶液中通入一定量氨氣，再通入二氧化碳氣體，這樣做的目的是由于氨氣溶解度比二氧化碳大，這樣能吸收更多的二氧化碳
（2）操作①的名稱是，其中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（3）操作③中X的化學式為：煅燒生成的Fe₂O₃可用于工業煉鐵，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）該工藝流程中制取的（NH₄）₂SO₄在農業上可以用作做氮肥．

Answer 1

分析 （1）根據堿性溶液能與酸性物質反應來分析；
（2）操作①是分離固體與液體的方法；
（3）根據質量守恒定律以及化學方程式的寫法來分析；
（4）根據物質的組成來分析．

解答 解：（1）氨氣極易溶于水，FeSO₄溶液中通入一定量氨氣，溶液顯堿性，能吸收更多的二氧化碳氣體；故填：由于氨氣溶解度比二氧化碳大，這樣能吸收更多的二氧化碳；
（2）操作①是用來分離沉淀和液體的方法，是過濾操作，過濾需要用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；故填：過濾；漏斗；
（3）根據質量守恒定律可知，碳酸亞鐵煅燒氧化鐵和二氧化碳；在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；故填：CO₂；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）硫酸銨中含有氮元素，在農業上可以用作氮肥；故填：做氮肥．

點評 結合流程設計的目的制備硫酸銨，分析流程中所發生的反應，完成對流程的正確認識，此乃解答該問題的關鍵．