Question

14．我國大氣污染的主要來源是生產和生活使用化石燃料、燃煤等，SO₂是主要大氣污染物之一，用石灰漿吸收SO₂轉化為石膏是一種工業上煙氣脫硫的方法如圖：
（1）改法原料便宜，產物有利用價值，據此書寫在吸收塔中的有關二氧化硫反應的化學方程式Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃+H₂O．
（2）2016年春節杭州主城區全面禁止燃放爆竹，放爆竹會產生污染空氣的二氧化硫，據報道某年春季3天內，某地區燃放了20億只爆竹，若每只爆竹釋放0.05克SO₂，20億只爆竹釋放的SO₂相當于燃燒多少噸含硫1%的煤？

Answer 1

分析 （1）根據圖框可知：Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃+H₂O，然后再將產物氧化，進行書寫化學方程式；
（2）根據題意，平均每只爆竹釋放0.05g SO₂，據此可計算出20億只爆竹釋放的SO₂，結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答即可．

解答 解：（1）根據圖框可知：Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃+H₂O，然后CaSO₃被氧化，故其書寫化學方程式為Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃+H₂O；
（2）平均每只爆竹釋放0.05g SO₂，則20億只爆竹釋放的SO₂中含硫元素的質量為0.05g×20億=1億克，相當于燃燒含硫1%的煤的質量為1億克÷1%=100億克=0.1億千克=1萬噸．
故答案為：
（1）Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃+H₂O；（2）1萬噸．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．