Question

3．某化工廠生產過程中的殘液含有硝酸銀．某化學興趣小組開展如下探究：
（1）A、B兩支試管分別取少量該殘夜樣品，加入不同質量的鐵粉和銅粉的混合物充分反應，寫出一對會發生反應的化學方程式：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．
（2）將上述實驗好的混合物過濾，分別取濾渣與濾液進行下表所示實驗．

實驗操作	實驗現象	分析與結論
①將A試管濾出的濾渣洗滌后，取樣，再加入稀鹽酸	有無色氣泡產生	濾渣的成分是銀、銅和鐵
②取B試管過濾后的數量濾液，滴加少量稀鹽酸	無明顯現象	濾液中的溶質一定含硝酸亞鐵，一定不含硝酸銀，可能含硝酸銅

（3）若要驗證B試管得到的濾液中可能含有的溶質，可以采用的方法是滴加NaOH溶液．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，鹽酸能與硝酸銀反應生成白色沉淀，硝酸銅能與氫氧化鈉反應生成藍色沉淀．據此分析回答有關的問題．

解答 解：（1）三種金屬鐵、銅、銀的金屬活潑性順序是鐵＞銅＞銀，向硝酸銀的溶液中加入鐵粉和銅粉，鐵先與硝酸銀反應，等硝酸銀完全反應后，銅與硝酸銀反應．故填：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；
（2）充分反應后過濾，分別取濾渣與濾液進行下表所示實驗：
①將A試管濾出的濾渣洗滌后加入到稀鹽酸中，有氣泡產生，說明鐵粉過量，硝酸銀完全與鐵反應，銅沒有參加反應，則可知濾渣中含有銀、銅和鐵；
②向B試管得到的濾液中滴加少量稀鹽酸，無明顯現象，說明溶液中不含有硝酸銀，則說明溶液中一定有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅．故表格空格為：

實驗操作	實驗現象	分析與結論
①將A試管濾出的濾渣洗滌后，取樣，再加入稀鹽酸	有無色氣泡產生	從A試管得到的濾渣的成分是銀、銅和鐵
②取少量B試管得到的濾液，滴加少量稀鹽酸	無明顯現象	從B試管得到的濾液中的溶質一定有 硝酸亞鐵，一定不含有硝酸銀，可能有硝酸銅．

故填：①銀、銅和鐵；②硝酸亞鐵；硝酸銀；硝酸銅；
（2）若要驗證B試管得到的濾液中可能含有的溶質．由于硝酸銅能與氫氧化鈉反應生成藍色沉淀可以采用的化學方法是向濾液中加入NaOH，并觀察現象．
故答案為：滴加NaOH溶液．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用常見離子的顏色檢驗等知識，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．