Question

11．某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案：

（1）A中發生反應的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）操作Ⅱ是加入某種物質．若加入的是飽和碳酸鈉溶液，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．操作Ⅱ加入的物質還可能是①②④．
①氧化鈣      ②干冰      ③冰塊       ④氫氧化鈉固體．

Answer 1

分析 （1）根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣進行分析；
（2）根據氫氧化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小進行分析．

解答 解：（1）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，；
（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；       
所以加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學式是CaCO₃，加入的是飽和碳酸鈉溶液，該反應的化學方程式是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
①氧化鈣溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以加入的是氧化鈣（全部溶解），白色固體的化學式是Ca（OH）₂．
②二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，白色固體的化學式是CaCO₃，
③冰塊降溫，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，無固體析出；
④固體氫氧化鈉溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以加入的是固體氫氧化鈉（全部溶解），白色固體的化學式是Ca（OH）₂．
故答案為：
（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；               
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；    ①②④．

點評 本題主要考查了氫氧化鈣的相關性質，難度不大，需要加強理解和記憶．