Question

20．小組同學查資料知道泡沫滅火器原理是：AlCl₃+3NaHCO₃=3NaCl+Al（OH）₃↓+3CO₂↑
【提出問題】此反應發生的原因是否由于AlCl₃呈酸性？
【實驗】測定AlCl₃溶液的酸堿性
（1）用紫色石蕊試液測定溶液的酸堿性．
【提出問題】NH₄Cl溶液呈酸性，它是否也能與NaHCO₃溶液反應？
【實驗】按如圖進行實驗：

觀察到的現象是：濕潤的紅色石蕊試紙變藍，石灰水變渾濁
（2）說明生成的氣體有NH₃和CO₂．
（3）C中濃硫酸吸收水蒸氣和氨氣
（4）A中的反應方程式是NaHCO₃+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
【實驗反思】Ⅰ、Na₂CO₃和 NaHCO₃的性質區別
按圖2進行實驗：取適量的NaHCO₃粉末加到a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁．持續加熱直至兩試管均不再發生變化時，發現a試管中仍殘留有較多白色固體粉末．
（5）小文猜測白色固體粉末可能是：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaCl．小燕認為猜想③一定不正確，理由是小蘇打中不含氯元素，小燕從試管內取少量白色固體溶于水，滴加酚酞，溶液變紅，她判斷該固體為NaOH，小美認為她的實驗設計不合理，因為碳酸鈉溶液也可以使酚酞變紅．
（6）他們繼續探究固體成分，設計了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論
取少量白色固體于試管中，加水溶解，向其中滴加足量氯化鈣溶液	出現白色沉淀	剩余的固體有Na2CO3
靜置，繼續滴加酚酞	不變紅	剩余的固體沒有NaOH

通過實驗證明：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃熱穩定性較Na₂CO₃差．

Answer 1

分析 （1）根據用酸堿指示劑測定溶液的酸堿性進行解答；
（2）根據氨氣溶于水呈堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；二氧化碳能使石灰水變渾濁進行解答；
（3）根據濃硫酸具有吸水性且能和氨氣反應生成硫酸銨進行解答；
（4）根據氯化銨和碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、二氧化碳、氨氣和水進行解答；
（5）根據質量守恒定律及化學反應的實質進行分析并完成解答即可；
（6）根據碳酸鈉溶液能和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅進行解答．

解答 解：（1）用紫色石蕊試液測定溶液的酸堿性；故填：紫色石蕊試液；
（2）氨氣溶于水呈堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；二氧化碳能使石灰水變渾濁，所以濕潤的紅色石蕊試紙變藍，石灰水變渾濁，說明生成的氣體有氨氣和二氧化碳；故填：NH₃；CO₂；
（3）濃硫酸具有吸水性且能和氨氣反應生成硫酸銨，所以C中濃硫酸吸收水蒸氣和氨氣；故填：氨氣；
（4）氯化銨和碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、二氧化碳、氨氣和水，反應方程式是NaHCO₃+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+CO₂↑+H₂O；故填：NaHCO₃+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（5）根據質量守恒定律及化學反應的實質可以知道反應前后元素的種類不變，反應小蘇打中沒有氯元素，所以反應后剩余的物質不可能為氯化鈉，即猜想③不正確；碳酸鈉溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，所以不能根據溶液變紅就判斷該物質為氫氧化鈉；故填：小蘇打中不含氯元素；碳酸鈉溶液也可以使酚酞變紅；
（6）碳酸鈉溶液能和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，所以實驗方案為

操作步驟	實驗現象	結論
取少量白色固體于試管中，加水溶解，向其中滴加足量 氯化鈣溶液	出現白色沉淀	剩余的固體有Na2CO3
靜置，繼續滴加酚酞	不變紅	剩余的固體沒有NaOH

答案：
（1）紫色石蕊試液；
（2）NH₃；CO₂；
（4）NaHCO₃+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（5）小蘇打中不含氯元素；碳酸鈉溶液也可以使酚酞變紅；
（6）

操作步驟	實驗現象	結論
取少量白色固體于試管中，加水溶解，向其中滴加足量 氯化鈣溶液	出現白色沉淀	剩余的固體有Na2CO3
靜置，繼續滴加酚酞	不變紅	剩余的固體沒有NaOH

點評 本題考查了鹽類的應用，溶液酸堿性分析判斷，化學方程式的書寫產物判斷，題目難度中等．