Question

9．味精是我們烹調時常用的一種調味品，味精的主要成分是谷氨酸鈉．在生產中味精按谷氨酸鈉的含量多少被分為若干種規格．優質味精谷氨酸鈉含量達99%以上，其余的則是用谷氨酸鈉和不同量的精鹽混制而成．某品牌味精包裝上標注如圖所示．某課外活動小組擬測定此味精中NaCl的含量是否符合其標注標準（谷氨酸鈉的存在不影響NaCl的性質），按下列步驟進行實驗：
①稱取該味精樣品10.0g；
②將樣品加水溶解制成溶液；
③加入過量的硝酸銀試劑，過濾；
④用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；
⑤將沉淀小心烘干，稱量，測得固體質量為2.87g；
⑥數據處理，經計算味精中NaCl的質量分數為11.7%
請根據上述實驗步驟回答下列問題：
（1）步驟③中過濾操作所需要的儀器中除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的儀器是漏斗．
（2）步驟②和步驟③都使用到玻璃棒，但它的目的不同，在步驟②的目的是加速溶解，在步驟③的目的是引流．
（3）步驟③中加入硝酸銀試劑發生反應的化學方程式NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．
（4）步驟③加入過量硝酸銀試劑的目的是使氯化鈉完全反應．
（5）從實驗結果分析，該味精中NaCl的含量是否符合其包裝袋上的標注標準不符合（填“符合”或“不符合”），理由是經計算味精中NaCl的質量分數為11.7%．

Answer 1

分析 （1）根據過濾需要的儀器進行分析；
（2）根據玻璃棒在溶解過程中的作用是加速溶解，在過濾時的作用時引流進行分析；
（3）根據氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉進行分析；
（4）根據硝酸銀過量可以將氯化鈉全部轉化成沉淀進行分析；
（5）根據數據處理，經計算味精中NaCl的質量分數為11.7%進行分析．

解答 解：（1）過濾需要的儀器有：除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的儀器是漏斗；
（2）玻璃棒在溶解過程中的作用是加速溶解，在過濾時的作用時引流；
（3）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；
（4）硝酸銀過量可以將氯化鈉全部轉化成沉淀；
（5）經計算味精中NaCl的質量分數為11.7%，但是標簽中氯化鈉的含量是小于或等于10%，所以不符合標準．
故答案為：（1）漏斗；
（2）加速溶解，引流；
（3）NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；
（4）使氯化鈉完全反應；
（5）不符合，經計算味精中NaCl的質量分數為11.7%．

點評 進行解題是我們必須培養的能力，熟練的利用化學方程式根據已知的物質的質量計算求出其它物質的質量．