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11.下列符號中“2”所表示的意義:
(1)Mg2+一個鎂離子帶有2個單位的正電荷
(2)2CO2二氧化碳的分子個數為2;一個二氧化碳分子中含有2個氧原子
(3)2Cl氯原子的個數為2.

分析 根據標在化學式前面的數字表示分子的個數;標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數;標在元素符號前面的數字表示原子的個數;標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數;進行解答.

解答 解:(1)中的2表示一個鎂離子帶有2個單位的正電荷,故填:一個鎂離子帶有2個單位的正電荷;
(2)中前面的2表示二氧化碳的分子個數為2,后面的2表示一個二氧化碳分子中含有2個氧原子,故填:二氧化碳的分子個數為2;一個二氧化碳分子中含有2個氧原子;
(3)中的2表示氯原子的個數為2,故填:氯原子的個數為2.

點評 本題主要考查了根據標在元素符號不同位置的數字所表示的意義,要想解答好這類題目,就要理解和熟記化學符號及其周圍數字的意義,以及與之相關的知識

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

9.如表為元素周期表的一部分,請你根據表中信息回答:表中=10 ⑩號元素的周期數是3,⑨號元素的質子數為10.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列變化中,屬于化學變化的是(  )
A.酒精揮發B.玻璃破碎C.冰塊融化D.植物的光合作用

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

19.某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗,燃燒、冷卻后打開止水夾,進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%.
(1)燃燒、冷卻后打開止水夾,水能進入集氣瓶的原因是鎂條燃燒消耗了集氣瓶內的氣體,使瓶內的壓強減小.
(2)如果鎂條只和空氣中的氧氣反應,則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的21%.現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%,根據空氣的組成可推出減少的氣體中還一定有氮氣.
【發現問題】該氣體是怎樣減少的呢?
【假設】該氣體與鎂條反應而減少.
【查閱資料】鎂條是一種化學性質比較活潑的金屬,在氮氣中能燃燒,產物為氮化鎂(Mg3N2),鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂.
【交流與反思】集氣瓶中放少量細沙的目的是防止生成的高溫濺落物炸裂瓶底,產物氮化鎂的狀態應為固體.寫出涉及到的兩個反應文字表達式氧氣+鎂$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂、氮氣+鎂$\stackrel{點燃}{→}$氮化鎂.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

6.物質發生化學變化的本質特征是(  )
A.有氣體放出B.生成沉淀C.生成其他物質D.狀態和顏色改變

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列關于空氣的說法正確的是(  )
A.空氣中氧氣和氮氣的體積比約是1:5
B.焊接金屬時,稀有氣體可以作保護氣
C.氧氣的化學性質比較活潑,屬于可燃物
D.二氧化碳屬于大氣污染物

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.啤酒內有一定量的CO2氣體,打開瓶蓋時,你會發現啤酒會自動噴出來.喝了啤酒后常會打嗝,這說明氣體在水中的溶解度與溫度和壓強有關.下列關于氣體溶解度的說法正確的是(  )
A.溫度降低,氣體的溶解度減小B.壓強增大,氣體的溶解度減小
C.壓強減小,氣體的溶解度增大D.溫度升高,氣體的溶解度減小

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.節約資源,保護環境,倡導健康安全的生活理念,下列做法中,不合理的是(  )
A.植物秸稈就地焚燒,衛生又省事B.用氫氣作燃料,防止大氣污染
C.回收廢舊電池,防止污染水、土壤等D.使用燃煤脫硫技術,防止SO2污染

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

1.某化學興趣小組對用過氧化氫分解生成水和氧氣的實驗條件進行探究.
【提出問題】哪些因素可能影響該反應的反應速率?
【查閱資料】影響化學反應速率的因素:
①主要因素:反應物本身的性質;
②外界因素:溫度,濃度,壓強,催化劑,光,激光,反應物顆粒大小,反應物之間的接觸面積和反應物狀態;
③另外,x射線,γ射線也會影響化學反應速率.
【作出猜想】下面是小組內三位同學所做的猜想,請你完成小麗的猜想.
小紅同學:H2O2溶液的濃度可能影響該反應的反應速率.
小明同學:催化劑(MnO2)的用量可能影響該反應的反應速率.
小麗同學:我認為(1)溫度可能影響該反應的反應速率.
【實驗驗證】
(2)小紅同學的實驗是:每次均取10mL30%的H2O2溶液,然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗,測定各次收集到100mL氧氣時所用的時間,記錄數據如表:(其他實驗條件:溫度、催化劑用量等均相同)
實驗次序12345
H2O2溶液濃度1%5%15%25%30%
所用時間(秒)6602052543
請你分析回答:H2O2溶液的濃度對過氧化氫分解制氧氣反應速率有什么影響?H2O2溶液的濃度越大,過氧化氫分解制氧氣反應速率越快
(3)小明同學的實驗是:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化劑,測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間,結果如表:(其他實驗條件:過氧化氫溶液濃度、溫度等均相同)
請你分析回答:該反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
實驗次序12345
MnO2 粉末用量(克)0.20.40.60.81.0
所用時間(秒)85322
催化劑MnO2的用量對過氧化氫分解制氧氣反應速率有什么影響?在一定范圍內,催化劑(MnO2)的用量越多,反應速率越快
(4).如果你是小麗同學,在驗證你的猜想時,你的實驗方案是:分別在20℃、40℃條件下,向等濃度、等體積的過氧化氫溶液中,加入等質量的二氧化錳粉末,測量各收集一瓶等體積氧氣所需要的時間
每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同溫度,測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間,結果如表:(過氧化氫質量分數、催化劑等均相同)


實驗次序123
過氧化氫的質量分數10%10%10%
反應溫度控制(℃)103050
MnO2 粉末用量(克)0.20.20.2
所用時間(秒)

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