Question

某有機物4.6g在氧氣中完全燃燒后，只生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，由此推測此有機物由______元素組成，此有機物的化學式是______．

Answer 1

【答案】分析：先運用質量守恒定律先求出參加反應的氧氣的質量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，然后根據二氧化碳的化學式求出二氧化碳中氧元素的質量，根據水的化學式求出水中氧元素的質量即可確定該有機物中是否含有氧元素．根據質量守恒定律該物質燃燒生成二氧化碳和水可確定該物質中一定含有碳和氫元素即可解答第一個空，再根據該化合物中元素的質量求出該化合物中各元素的質量比即可解答第二個空．
解答：解：根據質量守恒定律參加反應的氧氣的質量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g．
8.8g二氧化碳中：碳元素的質量為：8.8g×=2.4g，氧元素的質量為：8.8g×=6.4g；
5.4g水中氫元素的質量為：5.4g×=0.6g，氧元素的質量為：5.4g×=4.8g；
生成的二氧化碳中氧元素和水中氧元素的質量共為6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，所以該有機物中含有氧元素且4.6g該有機物中含有11.2g-9.6g=1.6g氧元素．
該有機物中碳氫氧元素的質量比是：2.4：0.6：1.6=12：3：8，設該有機物的化學式為C_xH_yO_z，所以12x：y：16z=12：3：8，故=，=，所以x=2，y=6，z=1
故該有機物的化學式是：C₂H₅0H．
點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力，難點在于結合化學式的計算確定有機物中是否含有氧元素．