Question

某有機物的相對分子質量為46，4.6g該物質在氧氣中充分燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，據此判斷，該有機物（　　）

• A、只由碳、氫兩種元素組成
• B、一定含有碳、氫、氧三種元素
• C、化學式為CH₂O₂
• D、分子中C、Η、O原子個數比為2：6：1

Answer 1

分析：根據元素守恒可判斷物質中一定含有C和H兩種元素，對氧元素的確定要根據二氧化碳與氧氣中氧元素的質量來分析．

解答：解：一種物質燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質肯定含有碳和氫元素．是否含氧則可根據質量守恒定律由下法確定：
8.8g二氧化碳中含氧元素的質量為：8.8g×

32

44

=6.4g，含碳元素的質量為：8.8g-6.4g=2.4g；
5.4g水中含氧元素的質量為：5.4g×

16

18

=4.8g，含氫元素的質量為：5.4g-4.8g=0.6g；
則4.6g某純凈物中含氧的質量為：：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
某純凈物中原子個數比為C：H：O=（

2.4

12

：

0.6

1

：

1.6

16

）=2：6：1；
所以該物質的化學是為：C₂H₆O．
故選：BD．

點評：本題較好的考查了學生的分析計算能力和對元素守恒以及質量守恒的運用，屬于很典型的習題，但對氧元素的確定及含量容易出錯．