Question

取相對分子質量為46的某有機物4.6g，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，據此判斷該有機物一定含有

碳、氫、氧

元素，其分子中各元素的原子個數比為

2：6：1

．

Answer 1

分析：根據可燃物燃燒的規律，生成的8.8g二氧化碳中所含碳元素質量和5.4g水中所含氫元素的質量均來自4.6g有機物，通過有機物質量與碳、氫元素的質量和的對比，可確定有機物中是否含氧元素，最后利用元素質量與元素的相對原子質量，求得有機物中組成元素的原子個數比．

解答：解：根據質量守恒定律可知，一種物質燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質肯定含有碳和氫元素，是否含氧則通過計算確定確定：
8.8g二氧化碳中所含碳元素質量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g，5.4g水中所含氫元素的質量=5.4g×

2

18

×100%=0.6g；
有機物中碳、氫元素的質量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于有機物的質量4.6g，因此有機物中含氧元素，其中氧元素的質量=4.6g-3.0g=1.6g
該有機物中碳、氫、氧各元素原子的個數比=

2.4g

12

：

0.6g

1

：

1.6g

16

=2：6：1
故答案為：碳、氫、氧；2：6：1．

點評：根據組成元素質量比為各元素的相對原子質量與原子個數乘積的比，因此原子個數比為組成元素質量與相對原子質量的比．