Question

13．現有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：
I．將鐵片浸入稀硫酸中；Ⅱ．將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實驗I中能夠觀察到的現象是有氣泡生成，溶液變淺綠色．
（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗操作方法）將銀伸入硝酸銅溶液中，觀察現象．
（3）上述三個實驗后，將金屬取出，廢液回收到一只潔凈的大燒杯中，燒杯中洛液里一定存在的溶質是FeSO₄、H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）根據鐵能與稀硫酸反應來分析；
（2）分析上述三個實驗，還不能比較銅和銀活潑性，所以只要設計的實驗能比較出二者的活潑性就行；
（3）根據三個反應的產物來分析．

解答 解：（1）鐵與稀硫酸反應生成淺綠色的硫酸亞鐵溶液和氫氣，故看到有氣泡生成，溶液變淺綠色；故填：有氣泡生成，溶液變淺綠色；
（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產生氫氣，說明鐵排在氫的前面；將銀片浸入稀硫酸中，不反應說明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑．但銅和銀不能比較，所以將銅絲進入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色，反應方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，說明銅比銀活潑；所以，三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵、銅、銀．或將銀伸入硝酸銅溶液中，觀察無明顯變化，也可以證明．
故填：將銀伸入硝酸銅溶液中，觀察現象（答案合理即可）；
（3）Ⅱ中沒有發生反應，所以硫酸有剩余；ⅠⅢ中都會生成硫酸亞鐵，故填：FeSO₄、H₂SO₄．
答案：
（1）有氣泡生成，溶液變淺綠色；
（2）將銀伸入硝酸銅溶液中，觀察現象（答案合理即可）；
（3）FeSO₄、H₂SO₄

點評 要知道鐵與硫酸反應升成硫酸亞鐵；根據金屬與鹽反應說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，再進一步進行分析即可．