Question

7．某實驗小組同學設計了如圖裝置模擬氫氣探空氣球（裝置中氣球固定在礦泉水瓶上）．將氣球中的鎂條加入到硫酸溶液中，恰好完全反應．
（1）計算反應生成氫氣的質量．
（2）計算反應后生成的硫酸鎂溶液的質量．

Answer 1

分析 鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據鎂的質量可以計算生成氫氣的質量和反應的硫酸質量，進一步可以計算所用硫酸溶液的質量；根據質量守恒定律即可解答．

解答 解：（1）設生成氫氣的質量為x，反應的硫酸質量為y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24     98                   2
7.2g   y                   x
$\frac{24}{7.2g}=\frac{98}{y}=\frac{2}{x}$，
x=0.6g，y=29.4g，
答：生成了0.6g氫氣．
（2）所用硫酸溶液的質量為：29.4g÷30%=98g，
根據質量守恒定律，反應后生成的硫酸鎂溶液的質量為：7.2g+98g-0.6g=104.6g
答：（1）反應生成氫氣的質量0.6g； （2）反應后生成的硫酸鎂溶液的質量為104.6g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．