Question

5．實驗室有一瓶質量分數為98%的濃硫酸．試計算：
（1）若取用50g該濃硫酸，則其中溶劑的質量為1g．
（2）若要配制100g溶質質量分數為10%的稀硫酸，需此濃硫酸的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
（2）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

解答 解：（1）實驗室有一瓶質量分數為98%的濃硫酸，溶液具有均一性，取用50g該濃硫酸的溶質質量分數仍為98%，則其中溶劑的質量為50g-50g×98%=1g．
（2）要配制100g溶質質量分數為10%的稀硫酸，設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則100g×10%=x×98%       x≈10.2g．
故答案為：（1）1；（2）需此濃硫酸的質量是10.2g．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數、溶劑質量=溶液質量-溶質質量、溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答此類題的關鍵所在．