Question

5．某化學興趣小組的學生，發(fā)現(xiàn)金屬R不在初中學到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進行如下探究活動：
【作出猜想】他們考慮到鋁的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R；            
猜想二：Al＞R＞Cu；
猜想三：R＞Al＞Cu；
【查閱資料】
R是一種銀白色的金屬，R和酸反應生成+2價的鹽，且+2價R的鹽溶液呈藍色；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色．
【實驗探究】為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別針對猜想一、猜想二、猜想三設計實驗方案并展開實驗探究．

猜想	主要操作	主要現(xiàn)象	實驗結(jié)論
猜想一	打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中	R絲表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì)	猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）
猜想二	打磨粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸中	①R絲表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍色 ②鋁絲表面產(chǎn)生氣泡較快 ③銅絲表面沒有氣泡產(chǎn)生	猜想二成立． R與稀硫酸反應的化學方程式為 R+H2SO4=RSO4+H2↑
猜想三	將鋁絲插入到RSO4溶液中	無明顯現(xiàn)象	猜想三成立

【交流反思】
究竟哪種猜想成立？三位同學經(jīng)討論交流，發(fā)現(xiàn)丙同學在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導致實驗結(jié)論錯誤．于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學做實驗用過的溶液中，一段時間后，溶液的顏色變淺或顏色逐漸退去，進而確認猜想三不成立．
【歸納總結(jié)】
探究結(jié)束后，他們總結(jié)得出：通過金屬與酸或鹽溶液反應可以比較金屬活動性強弱．

Answer 1

分析 【作出猜想】猜想二：根據(jù)其余兩種猜想推斷；
【實驗探究】猜想一：根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷；
猜想二：根據(jù)R與稀硫酸反應生成RSO₄和氫氣寫出方程式；
【交流反思】鋁與藍色的RSO₄反應生成無色的硫酸鋁和R判斷；
【歸納與總結(jié)】根據(jù)以上實驗可以得出結(jié)論判斷金屬活潑性的方法；

解答 解：【作出猜想】猜想二：根據(jù)其余兩種猜想可以猜想為：Al＞R＞Cu；
【實驗探究】猜想一：把R插入到硫酸銅溶液中，R絲表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)，說明R把銅置換出來，即R的活潑性大于銅，所以猜想一不成立，故填：不成立；
猜想二：R與稀硫酸反應生成RSO₄和氫氣，反應的化學方程式為：R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑；
【交流反思】根據(jù)結(jié)論猜想二成立，說明鋁的活潑性大于R，即鋁與藍色的RSO₄反應生成無色的硫酸鋁和R，所以溶液由藍色變成無色；
【歸納與總結(jié)】根據(jù)以上實驗可以得出結(jié)論：金屬與酸反應或金屬與鹽溶液反應可以比較金屬活動性強；
故答案為：【作出猜想】Al＞R＞Cu
【實驗探究】不成立； R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑；
【交流反思】變淺或顏色逐漸退去；
【歸納總結(jié)】酸或鹽溶液．

點評 驗證三種金屬活動性強弱關(guān)系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應．