Question

3．小聰同學家新換了水龍頭，從說明書上了解到水龍頭是銅質鍍鉻．好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱．
【查閱資料】
（1）鉻是銀白色有金屬光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
（2）鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液．
【設計與實驗】
小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸．

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗操作
實驗現象	鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變為淺綠色	鉻片表面產生氣泡較快，溶液變為藍色	無明顯現象發生（或無氣泡生成，溶液也不變色）

【結論與解釋】
（1）小聰得出Fe、Cu、Cr三種金屬的活動性由強到弱的順序是Cr＞Fe＞Cu．
（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應．
【知識運用】
將鉻片投入FeSO₄溶液中，反應能（選填“能”或“不能”）進行．若能進行，請你寫出反應的化學方程式Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄．
（3）配制農藥波爾多液不能用鐵制容器，用化學方程式解釋Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 [設計實驗]根據銅的活動性順序位于氫的后面分析現象；
（1）根據實驗的現象得出結論；
（2）根據金屬的表面常有一層金屬氧化物會影響金屬和溶液的反應分析；
根據在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來分析并寫出反應的方程式．
（3）根據反應物、生成物和反應條件及質量守恒定律的兩個原則，寫出正確的化學方程式．

解答 解：[設計實驗]因為銅的活動性順序位于氫的后面，因此不能和酸反應，表現為無現象；
（1）試管1中實驗現象鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變為淺綠色，可知金屬鐵在金屬活動順序中排在氫前，根據鉻片表面產生氣泡較快，溶液變為藍色，從而得出鉻也排在氫前且鉻比鐵活潑，因為銅不能和稀硫酸反應生成氫氣，可知銅排在氫的后面，所以Cr＞Fe＞Cu；
（2）因為金屬的表面常有一層金屬氧化物會影響金屬和溶液的反應，因此實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應；
[知識運用]因為金屬鉻比鐵活潑強，故鉻能和硫酸亞鐵反應生成硫酸鉻和鐵，反應的方程式為：Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄；
（3）鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案為：[設計實驗]無明顯現象發生（或無氣泡生成，溶液也不變色）；
（1）Cr＞Fe＞Cu；
（2）除去金屬表面的氧化膜，利于反應； 能； Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄．
（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評 本題是對金屬活動性順序的考查，運用實驗探究金屬的活動性順序，考查了實驗探究的過程，注重學生運用實驗分析實驗能力的培養．