Question

興趣小組為了測定“碳還原氧化銅”實驗中所用的氧化銅樣品中的CuO含量，進行如下實驗：用過量的稀鹽酸溶解5g樣品（雜質不與鹽酸反應且不溶于水），過濾，取100g濾液，向其中加入NaOH溶液，所得實驗數據如圖：
（1）從如圖可知，加入的NaOH先跟濾液中

 

反應，后跟

 

反應．
（2）計算所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據物質間的反應：氧化銅與鹽酸反應生成了氯化銅和水，氯化銅與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和氫氧化銅沉淀，鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，由圖可知，開始沒有沉淀生成，說明加入的NaOH先跟濾液中鹽酸反應，后跟氯化銅反應進行解答；
（2）根據實驗數據圖分析，由氫氧化銅的質量可求出與氯化銅反應生的氫氧化鈉溶液中溶質的質量，再求出所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）根據物質間的反應：氧化銅與鹽酸反應生成了氯化銅和水，氯化銅與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和氫氧化銅沉淀，鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，由圖可知，開始沒有沉淀生成，說明加入的NaOH先跟濾液中鹽酸反應，后跟氯化銅反應；故答案為：鹽酸；氯化銅；
（2）由實驗數據圖可知，與氯化銅反應生成5.88g沉淀所需的氫氧化鈉溶液質量為：80g-20g=60g．
設60g氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉質量為x
2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl
  80           98
  x           5.88g
  

80

x

=

98

5.88g

解得：x=4.8g
所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：

4.8g

60g

×100%=8%
答：所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為8%．

點評：本題在解題時，利用物質間反應的方程式，找出物質間的關系式，利用關系式進行計算較為簡便．