Question

取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比．
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的稀H₂SO₄中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2gH₂的體積為22.4L）

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入鋼樣粉末的質量/g	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積/L（標準狀況）	1.120	2.240	2.800

請根據表中數據計算稀硫酸中H₂SO₄的質量分數．
③若在實驗Ⅱ中繼續加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少？（用含m的代數式表示）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：①鋼樣中的C元素燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水生成了碳酸鈣沉淀，根據化學變化中元素質量不變，碳酸鈣中所含C元素質量即鋼樣中C元素質量；由此可完成此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比的計算；
②分析表中所記錄實驗數據，可得知在第III次實驗中稀硫酸完全反應，根據反應的化學方程式．由生成氫氣質量計算50g稀硫酸中硫酸的質量，解決硫酸中H₂SO₄的質量分數．
③要分類討論：當Fe完全反應；當Fe過量時．

解答：解：①根據題意知，該白色沉淀是CaCO₃，所以C的質量=

12

100

×100%×1g=0.12g；
故此鋼樣粉末中鐵的質量=28.12g-0.12g=28g；
所以此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比=28：0.12=700：3；
②設50g稀硫酸中溶質的質量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
     98         2
     x        

2.800

22.4

×2g     

98

x

=

2

0.25g

x=12.25g
稀硫酸中H₂SO₄的質量分數為：

12.25g

50g

×100%=24.5%
③當鋼樣粉末中的鐵末全部溶解時（m＞1.406g），剩余的固體質量為：（5.624g+mg）-0.125mol×56g?mol^-1=（m-1.376）g
當鋼樣粉末中的鐵全部溶解時（m≤1.406g），
剩余的固體質量為：（5.624+m）g×

0.12g

28.12g

；
答：①此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比是700：3；
 ②稀硫酸中H₂SO₄的質量分數是24.5%；
③當m＞1.406 g，剩余固體質量為：（m-1.376）g；
當 m≤1.406 g，剩余固體質量為：（5.624+m）×

0.12

28.12

g．

點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，關鍵是分析明確表格提供的數據，根據數據依據方程式進行計算．