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海洋是人類的寶庫，其中海水占地球總水量的96.53%．對海水進行科學的處理，能為人類提供許多有益的產品．
（1）海水屬于

混合物

（選填“純凈物”或“混合物”）．
（2）將海水經過處理變成不含其他雜質的飽和食鹽水，通過電解可制得燒堿等化工產品，化學反應為：2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．若需要通過電解制得燒堿800噸，理論上應消耗食鹽多少噸？（寫出完整的解題步驟）

分析：（1）根據海水是由多種物質組成進行解答；
（2）根據燒堿的質量利用化學反應方程式可以求出參加反應的食鹽的質量進行解答．

解答：解：（1）海水是由多種物質組成，屬于混合物；故填：混合物；
（2）設理論上應消耗食鹽的質量為x
2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117 80
x 800t

117

800t

x=1170t
答：若需要通過電解制得燒堿800噸，理論上應消耗食鹽1170噸．

點評：本題考查了電解食鹽水的原理應用，化學方程式的計算方法，題目簡單．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?高青縣一模）海洋是人類千萬年來取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫，開發前景廣闊．
（1）海水淡化：世界上已采用海水淡化的方法有20多種，目前普遍采用

多級閃急蒸餾

法．
（2）海水“曬鹽”．海水提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，其過程如下：

如圖1中②是

結晶

池，上圖中的“母液”是氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”）

飽和

溶液．
（3）海水“制堿”．如圖2是氨堿法制純堿的部分簡單流程．

①步驟Ⅲ反應的化學方程式是

NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl

．
②制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為

氨氣易溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳

．
③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出物質的是

碳酸氫鈉（或NaHCO₃）

，原因是

在室溫下碳酸氫鈉的溶解度較小

．
（4）海水提取鎂：在海水提取鎂的過程中發生一系列化學反應，這些反應中沒有涉及到的反應基本類型是

置換反應和化合反應

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

海洋是人類最大的資源寶庫，人類在逐步的開發和利用．某校化學實驗室有一包從海水中獲得、并經初步提純的粗鹽，現對其成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
[實驗一]這包粗鹽中還含有哪些雜質？
根據海水成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽可能含有的雜質是CaCl₂和MgCl₂，現用實驗驗證這種推測：
第一步：取樣，加入適量水使樣品完全溶解，得溶液A；
第二步：取少量溶液A，并滴加足量NaOH溶液，觀察到

（填“有”或“無”）明顯實驗現象；
第三步：另取少量溶液A，并滴加足量Na₂CO₃溶液，出現白色沉淀．發生反應的化學方程式為

．
實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質只有CaCl₂．
[實驗二]這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？
第①步：稱取粗鹽樣品mg；
第②步：將樣品加水溶解，制成無色澄清溶液B；
第③步：向溶液B中加入過量的Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾；
第④步：濾渣洗滌后小心烘干，得到純凈固體D，并稱得質量為ng；
第⑤步：濾液在進行某一操作后，移入蒸發皿蒸發，得到純凈氯化鈉固體，并稱得質量為ag；
（1）在②③⑤的步驟中，都使用到玻璃棒；其中在步驟②的作用是

；
（2）步驟⑤進行的“某一操作”是

；
（3）這包粗鹽中NaCl的質量分數是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

海洋是人類最大的資源寶庫，人類在逐步的開發和利用．某校化學實驗室有一包從海水中獲得、并經初步提純的粗鹽，現對其成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
[實驗一]這包粗鹽中還含有哪些雜質？
根據海水成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽可能含有的雜質是CaCl₂和MgCl₂，現用實驗驗證這種推測：
第一步：取樣，加入適量水使樣品完全溶解，得溶液A；
第二步：取少量溶液A，并滴加足量NaOH溶液，觀察到（填“有”或“無”）明顯實驗現象；
第三步：另取少量溶液A，并滴加足量Na₂CO₃溶液，出現白色沉淀．發生反應的化學方程式為．
實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質只有CaCl₂．
[實驗二]這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？
第①步：稱取粗鹽樣品mg；
第②步：將樣品加水溶解，制成無色澄清溶液B；
第③步：向溶液B中加入過量的Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾；
第④步：濾渣洗滌后小心烘干，得到純凈固體D，并稱得質量為ng；
第⑤步：濾液在進行某一操作后，移入蒸發皿蒸發，得到純凈氯化鈉固體，并稱得質量為ag；
（1）在②③⑤的步驟中，都使用到玻璃棒；其中在步驟②的作用是；
（2）步驟⑤進行的“某一操作”是；
（3）這包粗鹽中NaCl的質量分數是__．

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科目：初中化學 來源：江蘇模擬題 題型：實驗題

海洋是人類最大的資源寶庫，人類在逐步的開發和利用。某校化學實驗室有一包從海水中獲得、并經初步提純的粗鹽，現對其成分進行探究，并將粗鹽進一步提純。
（一）【實驗一】這包粗鹽中還含有哪些雜質？根據海水成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽可能含有的雜質是CaCl₂和MgCl₂，現用實驗驗證這種推測：第一步：取樣，加入適量水使樣品完全溶解，得溶液A；第二步：取少量溶液A，并滴加足量NaOH溶液，觀察到             （填“有”或“無”）明顯實驗現象；第三步：另取少量溶液A，并滴加足量Na₂CO₃溶液，出現白色沉淀。發生反應的化學方程式為                    。實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質只有CaCl₂。
（二）【實驗二】這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？
第①步：稱取粗鹽樣品mg；
第②步：將樣品加水溶解，制成無色澄清溶液B；
第③步：向溶液B中加入過量的Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾；
第④步：濾渣洗滌后小心烘干，得到純凈固體D，并稱得質量為ng；
第⑤步：濾液在進行某一操作后，移入蒸發皿蒸發，得到純凈氯化鈉固體，并稱得質量為ag；
（1）在②③⑤的步驟中，都使用到玻璃棒；其中在步驟②的作用是                 ；
（2）步驟⑤進行的“某一操作”是                ；
（3）這包粗鹽中NaCl的質量分數是                 。

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科目：初中化學 來源：2012年山東省淄博市高青縣中考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

海洋是人類千萬年來取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫，開發前景廣闊．
（1）海水淡化：世界上已采用海水淡化的方法有20多種，目前普遍采用法．
（2）海水“曬鹽”．海水提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，其過程如下：

如圖1中②是池，上圖中的“母液”是氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）海水“制堿”．如圖2是氨堿法制純堿的部分簡單流程．

①步驟Ⅲ反應的化學方程式是    ．
②制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為    ．
③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出物質的是    ，原因是    ．
（4）海水提取鎂：在海水提取鎂的過程中發生一系列化學反應，這些反應中沒有涉及到的反應基本類型是    ．

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