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3．下列使用膠頭滴管的方法正確的是（　　）
A．一般的滴管（不是在滴瓶上的滴管）用完后要立即用水洗凈，平放在實驗臺上
B．滴瓶上的滴管用完后不要用水沖洗，可直接插在原瓶中
C．向試管內滴加液體時，膠頭滴管應伸入試管內
D．取液后的液管不能倒置，但可平放

分析 根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法、注意事項、滴瓶上的滴管的使用方法，進行分析判斷．

解答 解：A、一般的滴管（不是在滴瓶上的滴管）用完后要立即用水洗凈，但不能平放在實驗臺上，故選項說法錯誤．
B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否則試劑瓶中的溶液將被稀釋，故選項說法正確．
C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故選項說法錯誤．
D、取液后的液管不能倒置，也不能平放，以防止污染膠頭，故選項說法錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，了解膠頭滴管的使用方法、滴瓶上的滴管的使用方法、注意事項等等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．溶液與人類的生活息息相關，溶液的配制是日常生活和化學實驗中常見操作．如表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表（20℃）
溶液中溶質的質量分數/%412162428
硫酸溶液的密度/g/ml1.021.081.111.171.20
氨水的密度/g/ml0.980.950.940.910.90
請仔細分析后回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度和氨水的密度發生了不同的變化，請你回答變化的原因是：由于H2SO4的相對分子質量（98）大于H2O的相對分子質量（18），隨著硫酸溶質質量分數的增大，單位體積硫酸溶液里硫酸分子的數目增加，導致單位體積硫酸溶液的質量增大，所以密度增大．而NH3的相對分子質量小于H2O的相對分子質量，隨著氨水溶質質量分數的增大，單位體積氨水里氨分子的數目增加，導致單位體積氨水質量減小，所以密度減小．
（2）取12%的硫酸溶液100毫升稀釋成4%的溶液，需要加水多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．用正確的化學用語填空：
（1）硅的元素符號Si； （2）2個鋰原子2Li．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．在20℃時，分別將等質量的三種物質的飽和溶液放入三只燒杯中，然后向溶液中分別加入等質量的相應固體物質，再將溫度升高到40℃，結果甲物質全部溶解，丙物質部分溶解，試回答下列問題
（1）乙物質的溶解情況是不溶解且有固體析出．
（2）依次寫出甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線的序號：a、c、b（用a、b、c填寫）
（3）當溫度大于20℃，小于30℃的區間內，三種物質的溶解度由小到大的順序是乙、甲、丙（用甲、乙、丙填寫）
（4）40℃時，等質量的三種飽和溶液中，含水最少的是甲物質（用甲、乙、丙填寫）；
（5）40℃時，甲溶液中溶質的質量分數不一定大于丙溶液中溶質的質量分數（填“一定”或“不一定”）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．化學化學興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現試實驗臺上擺放的藥品（如圖甲），有一裝溶液的試劑瓶為未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】猜想這瓶溶液可能是：①氯化鈉溶液；②氫氧化鈉溶液；③碳酸鈉溶液；
【實驗推斷】
（1）小紅取樣滴加酚酞試液，觀察到溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是NaCl溶液．
（2）小蘭另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產生，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，她得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小青認為小蘭的結論不完全正確，理由是NaOH溶液變質后滴加稀鹽酸也會產生氣體小組同學討論后一致認為還需進行如下實驗：
【繼續探究】小黃同學另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產生，設計這一步驟的目的是除去Na2CO3防止干擾，靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實驗結論】這瓶溶液是NaOH和Na2CO3．
【拓展遷移】若氫氧化鈉溶液與鹽酸發生中和反應，恰好完全反應的微觀過程如圖乙所示，反應的“實質表達式”為：H++OH-=H2O，反應后溶液中存在的陰、陽離子是Cl-、Na+．
請寫出小黃同學加入CaCl2溶液時，反應的實質表達式：Ca2++CO32-=CaCO3↓（用化學符號表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．利用生鐵制造鑄鐵鍋，是因為鐵有良好的導熱性，但極易生銹，使用后應如何保養保持表面干燥．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．下列用字母表示的物質是初中化學常見的物質，他們由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的1～3種元素組成．
（1）常溫下A、B為液體且組成元素相同，A在一定條件下分解生成B和單質M．該反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）C是可作干燥劑的氧化物，用于生產改良酸性土壤的堿D，則C的俗稱為氧化鈣．
（3）E為紅色固體，與F反應后溶液為黃色，該反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）分別取適量D溶液和F溶液于兩支試管中，再向試管中分別加入G溶液，觀察到溶液D中有白色沉淀產生，溶液F中有氣泡產生，此時溶液D中發生的化學反應方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（5）將（4）反應后的兩只試管內的物質倒入同一個廢液缸中，出現氣泡且廢液仍渾濁．最終廢液中的溶質組成為（寫出所有可能）NaCl；NaCl、CaCl2；NaCl、Na2CO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列方法能鑒別空氣、氧氣和二氧化碳3瓶氣體的是（　�。�
A．觀察顏色B．加入澄清石灰水
C．將集氣瓶倒扣在水中D．將燃燒的木條伸入集氣瓶中

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3是生活中常見的鹽，為學習鑒別他們的方法，老師拿來了標有A、B、C、D的這四種白色固體，并提供以下資料．
查閱資料：（1）Ca（HCO3）2可溶于水
（2）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3的熱穩定性好，受熱不分解．
（3）不同溫度下，Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表：
溫度
溶解度
鹽		0℃10℃20℃30℃40℃
Na2CO37.0g12.5g21.5g39.7g49.0g
NaHCO36.9g8.1g9.6g11.1g12.7g
設計方案：為完成鑒別，同學們分別設計了自己的實驗方案
設計者
實驗步驟		123
小芳加鹽酸溶解加熱
小明溶解加鹽酸加鹽酸
小剛溶解加石灰水加熱
（1）小芳的實驗中，步驟1鑒別出來的物質是氯化鈉．
（2）小明和小剛的步驟1都是溶解，該步實驗的目的是鑒別碳酸鈣．
進行實驗：小剛在進行步驟2時，發現在兩只試管中產生了白色沉淀，小剛推測它們是Na2CO3、
NaHCO3．則NaHCO3與石灰水反應的產物可能是碳酸鈉、碳酸鈣和水．
反思與評價：（1）小剛的設計能不能完成鑒別，理由是不能，因為他的步驟2中碳酸鈉和碳酸氫鈉都產生的沉淀，步驟3的目的是將碳酸鈉與碳酸氫鈉區別開，碳酸氫鈉加熱會生成二氧化碳，碳酸鈉不會．
（2）小麗覺得大家的方案太麻煩，她跟老師要了一些氯化鈉，做了如圖所示的實驗，由該實驗得出的結論是20℃，100克水能溶解36克食鹽．在此實驗基礎上，小芳用一步完成了鑒別，她的實驗方法是取上述4種物質各25g，分別加入100克水溶解．

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