Question

11．NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃是生活中常見的鹽，為學習鑒別他們的方法，老師拿來了標有A、B、C、D的這四種白色固體，并提供以下資料．
查閱資料：（1）Ca（HCO₃）₂可溶于水
（2）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃的熱穩定性好，受熱不分解．
（3）不同溫度下，Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度如下表：

溫度 溶解度 鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	7.0g	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	6.9g	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

設計方案：為完成鑒別，同學們分別設計了自己的實驗方案

設計者 實驗步驟	1	2	3
小芳	加鹽酸	溶解	加熱
小明	溶解	加鹽酸	加鹽酸
小剛	溶解	加石灰水	加熱

（1）小芳的實驗中，步驟1鑒別出來的物質是氯化鈉．
（2）小明和小剛的步驟1都是溶解，該步實驗的目的是鑒別碳酸鈣．
進行實驗：小剛在進行步驟2時，發現在兩只試管中產生了白色沉淀，小剛推測它們是Na₂CO₃、
NaHCO₃．則NaHCO₃與石灰水反應的產物可能是碳酸鈉、碳酸鈣和水．
反思與評價：（1）小剛的設計能不能完成鑒別，理由是不能，因為他的步驟2中碳酸鈉和碳酸氫鈉都產生的沉淀，步驟3的目的是將碳酸鈉與碳酸氫鈉區別開，碳酸氫鈉加熱會生成二氧化碳，碳酸鈉不會．
（2）小麗覺得大家的方案太麻煩，她跟老師要了一些氯化鈉，做了如圖所示的實驗，由該實驗得出的結論是20℃，100克水能溶解36克食鹽．在此實驗基礎上，小芳用一步完成了鑒別，她的實驗方法是取上述4種物質各25g，分別加入100克水溶解．

Answer 1

分析 設計方案：（1）根據碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣都會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體進行分析；
（2）根據碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉溶于水進行分析；
進行實驗：根據碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水進行分析；
反思與評價：（1）根據碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣、鹽酸反應的現象進行分析；
（2）根據四種物質在水中的溶解能力進行分析．

解答 解：設計方案：（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣都會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以加入鹽酸不產生氣泡的是氯化鈉；
（2）碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉溶于水，所以小明和小剛的步驟1都是溶解，該步實驗的目的是鑒別碳酸鈣；
進行實驗：碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，所以NaHCO₃與石灰水反應的產物可能是碳酸鈉、碳酸鈣和水；
反思與評價：（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣、鹽酸反應的現象都會生成沉淀、氣體，所以小剛的設計能不能完成鑒別，理由是：不能，因為他的步驟2中 碳酸鈉和碳酸氫鈉都產生的沉淀，步驟3的目的是將碳酸鈉與碳酸氫鈉區別開，碳酸氫鈉加熱會生成二氧化碳，碳酸鈉不會；
（2）碳酸鈣難溶于水，20℃時，其他三種物質的溶解度也不相同，所以該實驗得出的結論是20℃，100克水能溶解36克食鹽；在此實驗基礎上，小芳用一步完成了鑒別，實驗方法是取上述4種物質各25g，分別加入100克水溶解．
設計方案：（1）氯化鈉；
（2）鑒別碳酸鈣；
進行實驗：碳酸鈉、碳酸鈣和水；
反思與評價：（1）不能，因為他的步驟2中 碳酸鈉和碳酸氫鈉都產生的沉淀，步驟3的目的是將碳酸鈉與碳酸氫鈉區別開，碳酸氫鈉加熱會生成二氧化碳，碳酸鈉不會．
（2）20℃，100克水能溶解36克食鹽；取上述4種物質各25g，分別加入100克水溶解．

點評 在解此類題時，首先分析被鑒別物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別．