Question

某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如下圖所示。求：

（1）生成CO₂的質(zhì)量。
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的_______（只填字母標(biāo)號，不計算，可多選）。
A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； B．反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
C．反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； D．反應(yīng)生成水的質(zhì)量。

Answer 1

解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g－163.7g = 8.8g
（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+CO₂↑+H₂O
　106　　　　　　　　44
　x　　　　　　　　　8.8g
，x=21.2g
則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（3）ABCD