Question

某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如圖所示．
求：
（1）生成CO₂的質(zhì)量．
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及圖示，計算生成CO₂的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，生成CO₂的質(zhì)量，計算純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量，進而求出該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g-163.7 g=8.8 g；
（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  8.8g 
     解得  x=21.2 g
則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
×100%=80%；
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量8.8 g．
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)為80%．
點評：本題利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．