Question

（9分）某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示。

求：（1）生成CO₂的質(zhì)量。
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。
（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的        （只填字母標號，不計算，可多選）。

A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；

B．反應所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

C．反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；

D．反應生成水的質(zhì)量。

Answer 1

（9分）
【解】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g－163.7 g =" 8.8" g    ┄┄┄┄┄┄（1分）
（2）設：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x 
Na₂CO₃ + 2HCl ="=" 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）
106                    44
x                     8.8g  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
x== 21.2 g    ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
×100%="80" %  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
（3）ABCD  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分，選四個得2分，選一至三個得1分）
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量8.8 g。
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)為80%。
（3）ABCD解析:
略