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某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現有廢硫酸49t（H2SO4的質量分數為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是多少？

解：設可生產硫酸亞鐵的質量為x．
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑
98 152
49 t×10% x
根據：解得x=7.6 t
答：可生產硫酸亞鐵7.6 t．
分析：根據化學方程式找出硫酸和硫酸亞鐵的質量比，再根據硫酸的質量通過方程式可計算出生成硫酸亞鐵的質量．
點評：本題考查有關化學方程式的計算，難度較小，關鍵是對于相對分子質量的計算．
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某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現有溶質質量分數為20%的廢硫酸9.8 t，與足量的廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是多少？

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某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）與足量的廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵多少噸？

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（2010?銅仁地區）15、某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為20%），與1.2t廢鐵屑恰好完全反應（雜質不參加反應），求：
（1）可生產硫酸亞鐵的質量為
3.04
3.04
t；（精確到0.01）
（2）廢鐵屑中含鐵的質量分數是多少？（精確到0.1）

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（2013?齊河縣一模）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現有廢硫酸49t（H2SO4的質量分數為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現有廢硫酸9.8t（其中H2SO4的質量分數為20%），與足量的廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵多少噸？（要求完整解題步驟）

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