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某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現有溶質質量分數為20%的廢硫酸9.8 t，與足量的廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是多少？
分析：根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可計算出可生產硫酸亞鐵的質量．
解答：解：設可生產硫酸亞鐵的質量為x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    98    152
 9.8t×20%  x
∴
98
152
=
9.8t×20%
x

解之得：x=3.04t．
答：可生產硫酸亞鐵的質量是3.04t．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．
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某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）與足量的廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵多少噸？

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（2010?銅仁地區）15、某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為20%），與1.2t廢鐵屑恰好完全反應（雜質不參加反應），求：
（1）可生產硫酸亞鐵的質量為
3.04
3.04
t；（精確到0.01）
（2）廢鐵屑中含鐵的質量分數是多少？（精確到0.1）

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某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現有廢硫酸9.8t（其中H2SO4的質量分數為20%），與足量的廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵多少噸？（要求完整解題步驟）

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