Question

某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸9.8t（其中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵多少噸？（要求完整解題步驟）

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計(jì)算出可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x
    Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
       98    152
   9.8t×20%  x

98

152

=

9.8t×20%

x

解得  x=3.04t
答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為3.04t．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．