【題目】將100 g Na2CO3溶液和153.7 g BaCl2溶液混合后，恰好完全反應，過濾，得濾液的質 量為234 g。求：
(1)反應后生成的沉淀的質量。
(2)過濾所得溶液中溶質的質量分數。
【答案】 (1) 19.7 g (2) 5%
【解析】分析：（1）分析題意可知，濾液減少的質量就是生成沉淀的質量；
（2）利用碳酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出反應生成氯化鈉的質量，然后根據“溶質質量分數=
×100%”計算即可．
解答：解：（1）反應后生成的沉淀的質量=100g+153.7g-234g=19.7g．故答案為：19.7g；
（2）設反應生成氯化鈉的質量為x，
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
117 197
x 19.7g
∴
=
∴x=
=11.7g；
過濾所得溶液中的溶質的質量分數為：
×100%=5%．
答：過濾所得溶液中的溶質的質量分數為5%．
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【題目】地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長期食用會引起消化道癌變，請回答：
（1）黃曲霉素B2的相對分子質量為 ；
（2）黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為 ；
（3）15.7g黃曲霉素B2中含有 g氧元素．
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【題目】(1)硫化氫(H2S)是一種易溶于水的氣體，測定其水溶液的酸堿度，可選用________。
(2)硫化氫與濃硫酸反應生成硫、二氧化硫和水。在這個反應中，所有含硫物質硫元素的化合價共有________種。硫化氫在空氣中點燃可完全燃燒，生成二氧化硫和水，這一反應的化學方程式是________________________________。
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【題目】泰安的豆腐聞名遐邇。豆腐制作是中國古代的一項重要發明，現在豆腐在全球已成為頗受歡迎的食品，其制作的主要工藝流程通常如下：
【資料】下表是豆腐中主要成分的平均質量分數：
請回答以下問題：
(1)上述工藝流程中，磨漿屬于_______(填“物理”或“化學”)變化，由豆腐花制豆腐的過程就是將豆腐與水分離，該過程利用的操作名稱是_______。
(2)除水、無機鹽和維生素外，豆腐中還含的營養素有_____________________，含人體所需的微量元素是_______。
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【題目】現代城市中有各類噴泉，其原理都是利用了水的壓強差，化學中的噴泉原理與其相似，應用了燒瓶內外的壓強差。如圖所示，燒杯內盛有NaOH溶液，滴管a中有NaOH溶液，實驗時，先從滴管a處擠入幾滴NaOH溶液，隨即打開止水夾b，若要形成噴泉，燒瓶內的氣體X不可能是 ( )
A. SO2 B. CO2 C. H2 D. HCl
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【題目】如圖是小梅配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液實驗操作示意圖：
(1)如圖中的玻璃儀器分別是燒杯、玻璃棒、_____和廣口瓶．
(2)指出圖中的一處錯誤操作_____．
(3)配制時應選擇_____mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水．
(4)用如圖所示的序號表示配制溶液的操作順序：_____．
(5)用量筒量取水時，若仰視讀數，則配置的溶液溶質質量分數_____．
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【題目】物質是由微小粒子構成的，如：二氧化碳是__________________構成；水銀是由______________構成；氯化鈉是由______________________構成。
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