Question

【題目】M是生活中常見的金屬，MSO4溶液是無色液體，某化學興趣小組的同學欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進行以下探究活動． 【提出問題】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？
（1）【猜想與假設】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小強的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是 ． 【設計與實驗】為了探究三種金屬的活動性順序，同學們取粗細相同的M絲、鋁絲及相關溶液，進行了如圖所示的實驗：
觀察到只有試管乙中發生明顯變化，那么試管乙中觀察到的現象是 ．
【交流與表達】同學們一致認為試管丙中也應該有明顯變化，之所以出現這種情況的原因可能是 ．
于是同學們對實驗進行了改進，把甲、丙中的鋁絲打磨干凈后又分別插入原試管中，結果甲、丙試管中都出現了明顯變化，則丙試管中發生反應的化學方程式為 ．
（2）【解釋與結論】通過以上實驗，同學們得出了三種金屬的活動性順序． 【評價與反思】實驗結束后，同學們對實驗過程進行了如下反思：
同學們經過討論后認為該實驗可以優化，去掉試管（填試管編號）中的實驗，也可以得出正確的結論．
除了上述實驗外，還可以將鋁絲、銅絲分別插入到盛有溶液的試管中，或將（填一種物質）分別插入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中，根據實驗現象進行判斷．

Answer 1

【答案】
（1）M＞Al＞Cu；M表面出現一層紅色物質；鋁絲表面有氧化鋁保護膜阻止反應的進行；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
（2）丙；MSO4；M絲
【解析】解：【提出問題】通過分析小敏、小強同學的猜想可知，我的猜想是M＞Al＞Cu；故填：M＞Al＞Cu；【設計與實驗】M的金屬活動性大于銅的金屬活動性，所以試管乙中觀察到的現象是：M表面出現一層紅色物質；故填：M表面出現一層紅色物質；【交流與表達】試管丙中使用的是鋁絲，沒有明顯變化可能是因為鋁絲表面有氧化鋁保護膜阻止反應的進行，故填：鋁絲表面有氧化鋁保護膜阻止反應的進行．（2）丙試管中鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，發生反應的化學方程式為，故填：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．【評價與反思】可以去掉試管丙中的實驗，得出正確的結論，故填：丙．要驗證三種金屬的活動性順序，可以采用三取其中的方法，故除了上述實驗外，還可以將鋁絲、銅絲分別插入到盛有MSO4溶液的試管中，或將M絲分別插入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中．故填：MSO4；M絲．
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．