Question

18．現有一包白色固體樣品，可能含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl、KCl、CuSO₄中的一種或幾種，取樣品進行如下實驗（溫馨提示：BaSO₄不溶于水也不溶于酸，BaCO₃不溶于水能和酸反應）：

（1）推斷原白色固體的組成．
（2）寫出反應中生成氣體的化學方程式．

Answer 1

分析 （1）根據操作1得到的是無色溶液，說明不含有硫酸銅；根據無色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說明了含有NH₄Cl；根據操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說明了含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，據此分析判斷白色固體中的物質；
（2）根據碳酸鋇與稀鹽酸的反應寫反應的化學方程式；根據碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應寫反應的化學方程式．

解答 解：（1）由于硫酸銅的溶液顯藍色，根據操作1得到的是無色溶液，說明不含有硫酸銅；由于上述物質的銨根能與氫氧化鈉反應放出了氨氣，根據無色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說明了含有NH₄Cl；由于上述物質的氯化鋇能與碳酸鈉、硫酸鈉反應分別生了碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸，硫酸鋇不能溶于鹽酸，根據操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說明了含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，根據上述實驗過程不能判斷氯化鉀是否存在，故氯化鉀是可能存在的物質．所以，原白色固體中一定不含有CuSO₄，一定含有BaCl₂、Na₂SO₄、NH₄Cl、Na₂CO₃，可能含有KCl；
（3）由上述分析可知，碳酸鋇與稀鹽酸生成氯化鋇、水、二氧化碳，氣體b為二氧化碳，反應的化學方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應放出了氣體a是氨氣，反應的方程式：NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑．
故答案為：
（1）原白色固體中一定不含有CuSO₄，一定含有BaCl₂、Na₂SO₄、NH₄Cl、Na₂CO₃，可能含有KCl；
（2）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑．

點評 本考點屬于物質的推斷題，同時也考查了化學式和化學方程式的書寫等，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．本考點是中考的重要內容之一．