Question

7．將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)結(jié)束后鎂和鐵一定都有剩余
• B． 反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量鐵大于鎂
• C． 0-t₁時段產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等
• D． 0-t₂時段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量小于鐵的質(zhì)量

Answer 1

分析 根據(jù)題意“將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中”，通過圖象可知金屬鎂和鐵與酸反應(yīng)的速率和生成氫氣的質(zhì)量，由此可推出金屬活動性順序，并結(jié)合化學方程式的計算可推出金屬和酸的用量問題．

解答 解：A、如圖最終生成的氫氣質(zhì)量相等，則消耗的鹽酸質(zhì)量相等，那么根據(jù)反應(yīng)方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，已知根據(jù)“等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉”，因此鎂一定有剩余，鐵可能反應(yīng)完，故A說法錯誤；
B、由圖可知生成的氫氣質(zhì)量是相等的，則參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量也是相等的，故說法錯誤；
C、由圖可知，0-t₁時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量曲線鎂在鐵的上方，即鎂產(chǎn)生的氫氣的比鐵的多，故說法錯誤；
D、0-t₂時段產(chǎn)生的氫氣相等，而反應(yīng)中生成氫氣質(zhì)量相等，根據(jù)反應(yīng)方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，故說法正確．
故選：D．

點評 本題考查金屬與酸反應(yīng)的有關(guān)知識，綜合性較強，不僅需要根據(jù)圖象和題意分析出直接信息，還需要根據(jù)計算得出用量問題．