Question

13．某廢水中含一定量的碳酸鈉和氯化鈉，為回收再利用，實驗小組做如下實驗：取廢水100g，向其中加入一定質量分數的稀鹽酸50g，恰好完全反應，所得溶液的質量是147.8g．
求：（1）100g廢水中含碳酸鈉的質量；
（2）反應所用稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律求出生成的二氧化碳，由二氧化碳的質量和碳酸鈉與鹽酸反應的方程式求出碳酸鈉的質量和反應所用稀鹽酸的溶質質量，即可進行有關的計算．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質量為：100g+50g-147.8g=2.2g；                             
設100g廢水中含碳酸鈉質量為x，反應所用稀鹽酸的溶質質量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73             44
 x      y             2.2g  
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$  解得：x=5.3g    y=3.65g   
（2）反應所用稀鹽酸的溶質質量分數：$\frac{3.65g}{50g}×100%$=7.3%．
答：（1）100g廢水中含碳酸鈉的質量為5.3g；（2）反應所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%．

點評 解答本題的關鍵是根據質量守恒定律求出二氧化碳的質量，再根據化學方程式和溶質質量分數的公式計算．