Question

14．將一定量的X和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	X	氧氣	水	二氧化碳
反應前質量/g	4.6	10.6	1.6	1.2
反應后質量/g	a	1.0	7.0	10.0

下列判斷不正確的是（　　）

• A． 表中a的值為0
• B． 物質X一定是有機物
• C． 反應中水和氧氣的質量比是9：16
• D． 物質X不含氧元素

Answer 1

分析 A、根據質量守恒定律，參加反應的物質的質量和等于生成的物質的質量和，可求出a的值．
B、根據有機物是只含有碳元素的化合物進行解答；
C、根據表中參加反應的氧氣的質量和生成的水的質量進行解答；
D、生成物中的氧全部來自于反應物，可求出水和二氧化碳中氧的質量，與參加反應的氧氣的質量對比，從而判斷X中有無氧元素．

解答 解：A、根據質量守恒定律，反應前后質量相等，故4.6+10.6+1.6+1.2=1.0+7.0+10.0+a，則a=0，故A正確
B、根據質量守恒定律，X是含有碳元素的化合物，故屬于有機物，故選項正確；
C、參加反應的氧氣的質量為10.6-1.0=9.6g，生成的水的質量為7.0-1.6=5.4g，故水和氧氣的質量比為：5.4g：9.6g=9：16，故選項正確；
D、5.4g水中含有氧元素的質量為：5.4g×$\frac{16}{18}$=4.8g，（10.0-1.2）g二氧化碳中含有的氧元素的質量為：（10.0-1.2）g×$\frac{32}{44}$═6.4g，故生成物中氧元素一共有4.8g+6.4g=11.2g，而參加反應的氧氣的質量為10.6-1.0=9.6g，故X中一定含有氧元素，故選項錯誤；
故選D

點評 本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力；掌握根據化學方程式計算的方法．