Question

16．N（NO₂）₃是科學家2011年發現的一種新型火箭燃料．試計算：
（1）N（NO₂）₃  中各原子個數比；　　　
（2）N（NO₂）₃ 的相對分子質量；
（3）N（NO₂）₃ 中各元素的質量比； 　
（4）N（NO₂）₃ 中氮元素的質量分數；
（5）N（NO₂）₃80克 中氮元素的質量（計算結果保留小數點后1位）．

Answer 1

分析 （1）根據N（NO₂）₃分子的構成進行分析解答；
（2）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；
（3）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（4）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答；
（5）根據氮元素的質量分數進行計算．

解答 解：（1）N（NO₂）₃分子是由4個氮原子和6個氧原子，則N（NO₂）₃中N原子與氧原子的個數比為4：6=2：3；
（2）N（NO₂）₃的相相對分子質量═14×4+16×6═152；
（3）N（NO₂）₃中氮元素和氧元素的質量比為（14×4）：（16×2×3）=7：12；
（4）N（NO₂）₃中氮元素的質量分數為：$\frac{14×4}{152}$×100%≈36.8%；
（5）80g×$\frac{14×4}{152}$×100%=29.5g．
故答案為：（1）2：3；
（2）152；
（3）7：12；
（4）36.8%；
（5）29.5克．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．