Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA		0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3　 Li 6.941	4　 Be 9.012	5　 B 10.81	6　 C 　12.01	7　 N 14.01	8 O 　16.00	9　 F 19.00	10　 Ne 　20.81
3	11 Na 22.99	12　 Mg 　24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）很多科學家對元素周期表的發現和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字　　．

（2）查出碳的相對原子質量：　　，表中8號元素的名稱是　　，它屬于　　（填“金屬”或“非金屬”元素）．

（3）表中不同種元素最本質的區別是　　（填序號）．

A．質子數不同　  B．中子數不同　

C．相對原子質量不同　　　　D．核外電子數不同

（4）寫出12號元素和17號元素形成化合物的化學式　　．

（5）利用元素周期表，人們對元素的認識進入全新的飛躍時期．近日，俄羅斯科學家宣布他們將人將人工合成第118號元素，則此元素的核電荷數為　　．

（6）周期表中每一個橫行叫做一個周期，第三周期開頭元素和靠近尾部元素的原子結構示意圖分別為和，它們的單質易發生如圖所示的變化；

根據圖中信息，可以得出的結論是　　．

     答案   分析：

（1）根據1869年以門捷列夫為代表的科學家發現了元素周期表，進行解答；

（2）根據元素周期表分析判斷；

（3）根據不同種元素最本質的區別是質子數不同；進行解答；

（4）根據元素符號以及化學式的書寫方法書寫有關物質的化學式；

（5）根據在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，進行解答．

（6）原子都有趨于穩定的趨勢．

Answer 1

解答：

解：（1）根據1869年以門捷列夫為代表的科學家發現了元素周期表，因此元素周期表的發現，其中一位科學家的名字：門捷列夫；故答案：門捷列夫；

（2）根據元素周期表查出碳的相對原子質量為：12.01；8號元素是氧，屬于非金屬元素；故填：12.01；氧；非金屬；

（3）根據不同種元素最本質的區別是質子數不同； 故選A；

（4）12號元素為鎂元素，17號元素為氯元素，這兩種元素組成的化合物為氯化鎂，故填：MgCl₂．

（5）根據在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，可知原子序數為118元素的核電荷數為：118；故填：118；

（6）根據原子結構示意圖可知鈉元素和氯元素及圖中的信息，可以得出的結論：在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數目為8的穩定結構；

故答案為：在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數目為8的穩定結構．