Question

14．水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣．某課題組同學為驗證水煤氣的成分，做了以下準備：
（一）資料收集：①H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O   ②CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂③無水硫酸銅遇水由白色變為藍色
（二）設計實驗裝置

請分析上面信息后回答：
①裝置C的目的是除去水煤氣中的二氧化碳，裝置D的作用是吸收水蒸氣；
②裝置E內觀察到的現象是黑色固體逐漸變成紅色；
③實驗中兩次用到裝置A，后一次的實驗目的是檢驗水煤氣中是否含有氫氣．

Answer 1

分析 ①根據氫氧化鈉能與二氧化碳反應考慮，濃硫酸具有吸水性解答；
②根據氧化銅被還原成銅考慮實驗現象解答；
③根據無水硫酸銅和水反應變藍色考慮本題．

解答 解：①氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以氫氧化鈉的目的是吸收二氧化碳，排除對一氧化碳檢驗的干擾；濃硫酸具有吸水性，裝置D的作用是吸收水蒸氣，排除水對氫氣的檢驗的干擾；
②氧化銅被還原成銅所以現象是黑色粉末變為紅色；
③前面的裝置A是為了檢驗是否有水生成，后面的裝置A是為了檢驗是否有水生成，從而確定是否有氫氣存在．
故答案為：①除去水煤氣中的二氧化碳；吸收水蒸氣；②黑色固體逐漸變成紅色；③檢驗水煤氣中是否含有氫氣．

點評 解答本題關鍵是要知道檢驗水用無水硫酸銅，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，檢驗氫氣是通過氧化銅看有沒有水生成，檢驗一氧化碳是通過氧化銅看有沒有二氧化碳生成，除去水蒸氣用濃硫酸，除去二氧化碳用氫氧化鈉溶液．