Question

6．有一含有純堿的食鹽樣品，為了測定其中碳酸鈉的含量，某同學稱取30g的樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應后燒杯中剩余物的總質量為123.4g（假設產生的氣體全部逸出）．
（1）反應中生成的氣體的質量是6.6g；
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律結合物質的質量反應前后的變化可得出生成的二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式結合二氧化碳的質量可以計算出碳酸鈉的質量．

解答 解：
（1）根據質量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質量為：30g+100g-123.4g=6.6g；
（2）設30g樣品中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                       44
 x                                        6.6g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{6.6g}$
x=15.9g
樣品中碳酸鈉的質量分數是$\frac{15.9g}{30g}$×100%=53%
答案：
（1）6.6；
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是53%．

點評 此題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查，利用質量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質量是解決問題的基礎．