Question

5．電解水時，常在水中加入硫酸使反應容易進行，硫酸本身并不被分解．現用45g溶質質量分數為8%的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產生8g氧氣．計算：
（1）被電解的水的質量．
（2）電解后的硫酸溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）欲求被電解的水的質量，須根據電解水的化學方程式，列出比例式，即可得出；
（2）欲求電解后的硫酸溶液的溶質質量分數，須知反應過程中電解水的質量，原硫酸溶液質量-電解水的質量=電解后的硫酸溶液的質量，再根據溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%計算即可．

解答 解：（1）設被電解的水的質量為x
2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36             32
x              8g
$\frac{36}{x}$=$\frac{32}{8g}$
解之得：x=9g
（2）電解后硫酸溶液的溶質質量分數為：$\frac{45g×8%}{45g-9g}$×100%=10%．
答：被電解的水的質量是9g，電解后硫酸溶液的溶質質量分數是l0%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生須認真分析題意，正確寫出方程式，并能根據質量分數公式計算，才能正確解答．